四川省首批
     示范性普通高中

化学学习方法系列讲座（一）

39
发表时间：2010-12-24 15:36


————选择题解答方法

在高考理科综合试卷的第Ⅰ卷为选择题，共126分，是高考试题的重要组成部分。选择题答的好与坏，将直接关系到高考的成败。为了提高选择题的得分率，下面谈谈有关化学选择题的解答方法。

理综试卷中化学选择题为8道，分值为48分。选择题的内容涉及广泛，包括化学基本概念和基本原理、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等。对选择题的知识和能力考查的范围和要求，就是《考试大纲》中对所有化学知识的考查范围和要求（具体内容见下面）。近年来，尤其是“3+X”命题以来，受题量长度的限制，有时在一道试题中考查多个知识点，这就要求考生必须具有扎实的基本功，在此基础上提高解题的速率和正确率。

一、考察内容

 <一>. 化学基本概念和基本原理选择题

主要考查内容为：

1. 物质结构

原子的组成、晶体的类型和性质、化学键、分子间作用力、氢键、元素性质的推断等。

2. 元素周期律和元素周期表

元素周期律的实质、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。

3. 化学反应速率和化学平衡

化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素、可逆反应、化学平衡概念、判断反应是否达到平衡的标志、化学平衡的特征、化学平衡移动的条件、等效平衡问题、根据图像进行有关反应情况的判断、混合物组成的简单计算等。

4. 电解质溶液

强、弱电解质的概念、离子反应发生的条件及常见反应类型、离子方程式的正误判断、离子共存问题、溶液的酸碱性及pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、原电池原理及应用、电解原理及应用。

5. 物质的组成、性质及变化

同素异形体、同位素、同分异构体、同系物的概念和比较、物质的分类方法、物质的表示方法、物理变化和化学变化、化学变化的表示方法、化合价的判断、酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。

 6. 化学反应与能量

化学反应的基本类型、氧化还原反应概念、氧化剂、还原剂强弱的判断、氧化还原方程式书写正误的判断、化学反应中的能量变化、中和热和燃烧热的概念、热化学方程式书写正误的判断等。

 7. 溶液

溶液的含义、溶液的组成、溶解度的概念、结晶、结晶水、结晶水化物、风化、潮解等概念、分散系的概念、溶液、胶体、浊液的区别、胶体的重要性质及应用。

 8. 化学用语

元素符号、电子式、结构式，化学方程式、离子方程式、电极方程式、电离方程式、水解方程式等

 <二> 元素化合物知识选择题

1. 首先应掌握各主族元素原子结构特点、元素性质的相似性和递变规律、单质的物理性质、化学性质、氧化还原性、气态氢化物的形成难易和稳定性及水溶液的酸性、最高价氧化物对应水化物酸碱性的递变规律。

2. 其次是掌握典型的代表物的性质、结构特点

典型代表物主要有：S、P、Si、C、Na、Fe、Al、Mg、H2、O2、Cl2、N2、CO2、SO2、NO2、NO、NH3、HCl、H2S、H2SO4、HNO3、盐酸等。

典型的离子有：Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、SO32—、OH—、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+、H+等。

在性质的掌握中，应熟练书写化学反应方程式，因为这是我们进行判断的理论依据，还要熟悉性质实验的现象。

3. 由元素化合物引起的环境污染问题

<三>. 有机化学选择题

有机化学的复习中，应抓住三条主线：

1. 基本概念的理解

要抓基础落实，认真辨析每一概念，抓住要害，正确运用。如关于酯化反应，就应从以下七个层面去理解：① 概念 ② 范围 ③ 反应机理 ④ 反应类型 ⑤ 质量变化 ⑥ 反应条件 ⑦ 反应程度。只有认真辨析，才能夯实基础。还可以找到各概念的特点、规律，以便应用自如。

2. 典型代表物知识的落实

《考试大纲》中列出了要研究的十余种典型代表物，这是有机物质是最基本的内容，教材中是以官能团分类研究各个代表物，我们还可以按反应类型对典型物质进行研究，复习的关键在于落实这些知识。切忌因为简单而忽略了最基础的内容。

3. 官能团知识网的形成。

在复习中，应让学生将考纲中要求的十余种有机物的官能团逐一放入知识网中，分析处理，然后再找出各类官能团之间转化关系，其中应突出卤素原子的桥梁作用。



[---分页---]二、题型及解法

   选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重"双基"的考查，试题难度不是很大。要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多变的形式布满层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的基本知识，需要学生有扎实的"双基"和一定的技巧。具体选择题的考查功能主要有：

   1．使试卷有较大的知识点覆盖面

   2．其中少量的"基础题"增加考生得分的基数

   3．保留某些类型的"常见题"调控总难度

   4．考查的知识容量较大，有较广泛的发散性

   5．考查某些较高层次的能力

   6．考查思维的灵活性

   总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。化学选择题没有-个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。

对近几年高考试题的选择题研究发现，它主要有以下几种类型：

1．定性分析选择题

定性分析选择题又称普通选择题，所谓定性分析，就是对化学概念的性质、本质等属性的界定。利用基本概念和基本理论、物质的性质、实验等为素材，考查学生能否准确地运用所掌握的基础知识和基本技能以及教材中已揭示出来的基本概念、基本规律与法则，来分析和解决化学问题。

    题型一  分析选项型

【例题1】  “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废纸、废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于

    A．无机物      B．高分子化合物        C．盐类           D．糖类

【解析】  这是一道常识题，废纸是纤维素，废塑料、废输液管、废橡胶制品是合成高分子材料，所以它们都是高分子化合物。所以答案选B

题型二  具体代入型

【例题2】  A和M为两种元素，已知A位于短周期，巳A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是

    A．A和M原子的电子数之和可能为11     B．A和M的原子序数之差为8

    C．A和M的最外层电子数之和为8        D．A和M原子的最外层电子数之差为7

   【解析】  根据题意令A为O，M为K，或A为S，B为Na，或A为O，B为Li，可以得出答案为A。    

   题型三  本质特征型

【例题3】  5mL物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是

    A．有0．09mol的硫酸被还原        B．有0．045mol的硫酸被还原

    C．充分反应后体系无硫酸剩余       D．消耗的铜的质量，一定少于2．88g

   【解析】  解答此题容易陷入根据化学方程式计算的误区，必须抓住问题的本质：强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，浓硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将终止，因此参与反应的硫酸的物质的量-定少于0．09mol，被还原的硫酸一定少于0．045mol，同样，参与反应的铜的质量也一定少于2．88 g。因此正确答案为D。类似的问题还有MnO2与浓盐酸，Cu与浓硝酸或稀硝酸反应等。

    2．定量汁算选择题

定量分析选择题又称计算选择题，在高考试题中约占15％-20％，是同学们比较"怕"的一种题型。究其原因，主要是求解选择题的方法欠妥，惯用常规方法处理，结果是"小题大做"。对于定量型选择题，如果不运用简便可行的方法，往往会影响到解题的速度和答案的准确性。所以要简化数字运算或不用数字运算，集讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维能力和解题技巧的训练，强化"综合智力"，运用巧解方法。

   题型一  守恒法

【例题1】  已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol／L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

    A．11．2 g         B．16．8 g        C．33．6g          D．5．6 g

   【解析】  根据电荷守恒，可得：c(H+)+2c(Fe2+)+3c(F3+)==2c(SO42-)。又由于c(H+)==c(Fe2+)==c(Fe3+)，则6c(H+)==2×6mol／L，c(H+)==2mol／L。能溶解铁粉的质量为：(2mol／L×0．1 L×0．5+2mol／L×0．1 L×0．5)×56g／mol==11．2 g。应选A。

   题型二  设一法

【例题2】  相同质量的N9、Mg、Al分别与盐酸反应，(1)若盐酸足量时，生成的氢气的质量比是__________________

   A．Na>Mg>Al                          B．Na>Mg＝Al

   C．Na＝Mg＝Al                        D．Na<Mg<Al

   【解析】  (1)若盐酸足量：设Na、Mg、Al质量均为1 g，则根据关系式

   2Na  ～ H2↑    Mg ～  H2↑    2Al  ～ 3H2↑

   2×23    2       24      2       2×27    3×2

   1       1／23    1      1／12    1        1／9

   则氢气的质量比是(1／23)：(1／12)：(1／9)==36：69：92Z，

   (2)若盐酸不足，三种金属都足量时，足量的Mg、Al与不足量的等量的盐酸反应产

生的氢气质量相等，而足量的钠能继续与水反应，则产生的氢气最多。应选B。

[---分页---]    题型三  估算法

【例题3】  常温下，将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液里的溶质的质量分数最小的是

   A．CuSO4·5H2O          B．Na2O           C．CaO            D．KNO3

   【解析】  CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2属微溶物，其溶解度在0．01 g—1 g之间，而其他物质均易溶于水，选C。

题型四  关系式法

【例题4】  在O2中燃烧0．22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，

将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得H2SO4可用10．0 mL

0．50mol·L-l的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为

   A．45％           B．36％              C．20％                 D．40％

   【解析】  S～H2SO4～2NaOH  n(S)==n(NaOH)==×0．010L×0．50mol·L-1==

0．0025mol，w(S)==×100％==36％．故选B。

  题型五  差量法

【例题5】  有NaCl和NaBr的混合物16．14g，溶解于水中配成溶液。向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33．14g沉淀。则原混合物中钠元素的质量分数为

   A．28．5％         B．50％               C．52．8％            D．82．5％

   【解析】  NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3；NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3，    即：NaCl→AgCl，NaBr→AgBr，银元素替换了钠元素。因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为xg

   Na    →    Ag            △m

   23 g       108 g         108 g－3 g==85 g

   x                       33.14 6－16.14 g==17 g  

23— x  85==—  17     ,解得：x==4．6，所以Na％==(4．6g／16．14 g)×100％==28．5％。


   题型六  十字交叉法、归中原理

【例题6】  将1 molCO(g)和1 molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时，有的CO转化为CO2。在条件相同时，若将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为

   A．22．2％            B．28．2％            C．33．3％        D．37．8％

   【解析】  对于后一气态反应来说，无论反应如何进行，物质的量总是3mol，生成的CO2最多不能达到1mol，最少不低于mol，故CO)的体积分数在33．3％与22．2％之间。选D。

   题型七  极端分析法

【例题7】  含ngHNO3的稀溶液与m g铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO气体。已知有n／4 gHNO3被还原，则n：m可能是

   A．1：1          B．2：1                C．3：1                D．4：1

 【解析】  由题意可知，未被还原的硝酸的质量为n-n／4==3n／4(g)。因此本题可以采用极限法进行分析：

   ①假设铁的氧化产物只有Fe(NO3)2时，则n(Fe2+)：n(NO3-)==1：2

   即：(m／56)：(3n／4÷63)==1：2求得n：m==3：1

   ②假设铁的氧化产物只有Fe(NO3)3时，则n(Fe3+)：n(NO3-)==1：3

   即：(m／56)：(3n／4÷63)==1：3求得n：m==9：2

   ③当铁的氧化产物为Fe(NO)2、Fe(NO3)3的混合物时，则3：1<n：m<9：2则由题

意可知，凡是符合3：l≤n：m≤9：2，均可选。故本题选CD。

3．图表图象选择题

   这类题目的特征是以图表图象的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用能力。

   题型一   图表类

【例题1】  在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号

锌的质量(g)

锌的形状

温度(℃)

完全溶解于

酸的时间(s)

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

30

t1

E

2

薄片

35

50

F

2

颗粒

15

t2

G

2

粉末

15

t3

   则下列说法正确的是

   ①t1==75 s  ②t2>200>t3  ③单位时间内消耗的锌的质量mC>mF>mB

   A．①         B．①②            C．只有②               D．全部正确

   【解析】  C；由表知温度每升高10℃反应时间缩短一半，故t1无法判断。而F实验虽然是15℃，但由于锌为颗粒状，反应需要时间大于200s，C实验为粉末，接触面大，反应快，小于200s．

[---分页---]题型二  定性判断图象类

【例题3】  反应A2+B22AB；△H==QkJ／mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物 AB的AB％生成情况如右图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是

   A．A2、B2及AB均为气体，Q<0



   B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q<0

   C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q>0

   D．AB为固体，A2、B2中有-种为非气体，Q<0

   【解析】  B；a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，a→b，降温，AB％增多，说明正反应是放热反应，Q<0。向容器中加压时，AB％减少，说明逆反应是气体体积缩小的，即AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，所以选B。

  题型三   定量计算图象类

【例题3】  在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是



   【解析】  C；体积都为1 L，pH==2的盐酸与醋酸，可以知道n(HCl)＝0．01 mol，n(Zn)==0．01mol，盐酸与锌反应是锌过量，而醋酸与锌反应是醋酸过量!可以看出醋酸与锌反应放出的氢气比盐酸多。反应开始时两者的速率一样，随着反应的进行，醋酸会不断地电离出氢离子，反应的过程中醋酸与锌反应的速率要快!根据以上分析，答案A，B，D都是错误的。

4．正误判断选择题

正误判断选择题主要是对基本概念、基本技能的考查，比如元素周期律，阿伏加德罗常数，离子方程式等。同学们在审题时首先要看清题目，是选"正确"还是"不正确"的，其次是进行选项分析，最后综合考虑得到答案。

  题型一   阿伏加德罗常数类

【例题1】  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．53g碳酸钠中含NA个CO32-

B．常温常压下，1 mol碳烯(：CH2)所含电子总数为8NA

C．常温常压下，46克NO2和N2O4平衡气体中含有3NA个原子

    D．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子    

    E．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NA

    F．1molOH-在电解过程中被氧化，提供的电子数为NA个

   【解析】  选ADE。A．53 g碳酸钠为0．5 mol，其中含0．5NA个CO32-，A不正确。B．常温常压下，1个碳烯含有8个电子，所以1 mol碳烯(：CH2)所含电子总数为8NA。C．常温常压下，假设46克全为NO2或46克全为N2O4，它们都含有3NA个原子，所以平衡气体中含有3NA个原子。O．标准状况下，11．2L臭氧为0．5mol，其中含1．5 NA个氧原子，所以D不正确。E．在标准状况下，水不是气态，计算错误，E不正确。F．1 molOH-在电解过程中被氧化，4OH--4e-===2H2O+O2↑，提供电子的数目为NA个。所以此题选ADE。

   题型二  判断离子方程式书写正误类

【例题2】  下列离子方程式中，正确的是    

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-===3Cl－+ClO-+H2O

E．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

F．NaHS水解：HS-+H2OS2-+H3O+

G．过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：

2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

   H．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+===CA2++H2O+CO2↑

   I．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

   J．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

   K．铜片加入到稀硝酸溶液中：3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

   【解析】  选BGK。A．没配平，C．Ca(HCO3)2应拆成离子形式，D．没配平，E．HClO

有强氧化性，应得到CaSO4，F．所给是HS-的电离方程式，H．醋酸是弱酸应写成化学式，I．Al(OH)3不溶于氨水，J．没配平，所以选BGK。

  题型三  基本概念类

【例题3】  下列说法正确的是

A．pH==2和pH==1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1

C．0．2mol·L-1，醋酸与0．1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2：1

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1

E．常温下醋酸分子不可能存在于pH＝7的碱性溶液中

F．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液c(NH4+)==c(Cl-)

G．0．1mol·L-1的氯化铵溶液与0．05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中

离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)  

H．0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)==c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

【解析】  选AFG。B．CO32-会水解，c(Na+)与c(CO32-)之比大于2：1。C．醋酸是弱酸，其酸的浓度与H+浓度之间不是正比关系。D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2：1。E．常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中，比如醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解产生少量的醋酸分子。H．0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中离子浓度关系c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

5．信息应用选择题

信息给予题又称为新情境题，其形式是根据题中所给的新信息、新知识，使考生经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题，其思维活动中要较多地运用到比较思维、整体思维、归纳演绎思维、迁移思维、辩证思维等多种思维方法，有时还要综合运用多种方法来解决某一问题。

信息给予题的特点：

(1)题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或是新情境。

(2)题中信息具有启发性，可以加以充分利用。

(3)解答问题时，要运用从新信息中抽象出来的新知识和新规律并将之与已有知识相联系。根据这类题的特点，可以将其解题步骤概括为：阅读(接受信息)→分析、筛选信息→搭桥(和旧知识联系)→类比、仿造、推理→问题解决。

   题型一  信息传递型

【例题1】  加氟牙膏含有微量氟化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙，其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5。1 molCaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为

   A．4 mol         B．3 mol          C．5 mol              D．1 mol

   【解析】  D；根据化合价代数和为零得出：2×5＝y+3z，y、z都是奇数，则y＝1，z＝3。

   题型二  简单模仿信息类

【例题2】  “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(即节约原子)的新概念及要求．理想原子经济性反应是指原料分子中原子全部转化为所要得到的产物，不产生副反应，实现零排放。下列反应可能符合这一要求的是

   ①取代反应；②化合反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥加聚反应

   A．①③⑤         B．②④⑥          C．①②③            D．④⑤⑥

【解析】  B；由于理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化为所要得到的产物，不产生副反应，实现零排放，所以符合要求的有②化合反应，④加成反应，⑥加聚反应。

题型三   信息迁移型

【例题3】  最近有人用-种称为"超酸"的化合物H(CB11H6C16)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6C16]n。这个反应看起来很陌生，但反应类型却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是

   A．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

   B．NaOH+HCl==NaCl+H2O

C．NH3+HCl==NH4Cl

D．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO-

   【解析】  C；由题意可知，是发生化合反应，C60获得了一个质子，可见与NH3+HCl

＝NH4Cl类似，是化合反应，且NH3得到一个质子，NH3+H+==NH4+。

   此外，还有组合比较选择题、评价配对选择题、类比递推选择题等等。


文章分类： 兼山论坛
分享到：